L’idrossido di alluminio (o idrargillite) \u00e8 un composto organico con formula chimica Al(OH)3 e assume una forma gelatinosa di colore biancastro inodore quando \u00e8 bagnato, mentre si presenta come una polvere beige se \u00e8 asciutto. L’idrossido di alluminio si trova in natura come minerale, la gibbsite, o nei suoi altri tre polimorfi: bayerite, doyleite, and nordstrandite.
Sia l’idrossido di alluminio, che i suoi tre polimorfi sono composti da strati di unit\u00e0 di idrossido di alluminio ottaedrico con l’atomo di alluminio al centro e i gruppi ossidrilici sui lati, mentre i legami di idrogeno tengono uniti i vari strati. La gibbsite \u00e8 considerata la forma pi\u00f9 stabile di idrossido di alluminio.<\/p>\n
L’idrossido di alluminio \u00e8 un composto anfotero (in greco significa entrambi), cio\u00e8 pu\u00f2 agire sia da acido che da base. In acido, l’idrossido di alluminio agisce come una base raccogliendo gli ioni di idrogeno e neutralizzando l’acido per produrre un sale solubile:<\/p>\n
3HCl + Al (OH) 3 \u2192 AlCl3 + 3H2O<\/strong><\/p>\n Il composto anfotero, se invece \u00e8 in presenza di una base forte (NaOH) reagisce formando il tetraidrossoalluminato che si caratterizza per la solubilit\u00e0 in acqua:<\/p>\n Al(OH)3(s) + OH\u2013 (aq) \u2192 Al(OH)4\u2013 (aq)<\/strong><\/p>\n La solubilit\u00e0 in acqua del tetraidrossoalluminato \u00e8 stata sfruttata dal chimico Karl Bayer nel 1887 per produrre ossido di alluminio dalla bauxite. Il processo di Bayer viene utilizzato ancora oggi per produrre quasi tutto l’idrossido di alluminio in commercio: la bauxite viene lavata in una soluzione di NaOH concentrato ad una temperatura compresa tra i 40 e 240\u00b0C, l’idrossido di alluminio quindi si trasforma in tetraidrossoalluminato solubile mentre gli altri componenti rimangono solidi.<\/p>\n Il residuo solido viene eliminato, mentre l’idrossido di alluminio viene precipitato dalla rimanente soluzione di alluminato di sodio. Infine, l’idrossido di alluminio viene filtrato, lavato e scaldato per formare ossido di alluminio, da questo composto per elettrolisi si produce l’alluminio.<\/p>\n Per ottenere l’idrossido di alluminio si \u00e8 soliti far reagire il tricloruro di alluminio con una soluzione acquosa di ammoniaca, in queste modo si otterr\u00e0 la seguente reazione:<\/p>\n AlCl3 + 3 NH4OH \u2192 Al(OH)3\u2193 + 3 NH4Cl(aq)<\/strong><\/p>\n Dopo aver completato la reazione \u00e8 necessario filtrare e asciugare l’idrossido di alluminio, in modo che l’ammoniaca e l’acqua di soluzione evaporino. AlCl3 + 3 NaOH \u2192 Al(OH)3\u2193 + 3 NaCl(aq)<\/strong><\/p>\n In questo caso, essendo l’idrossido di alluminio poco solubile in acqua, si forma un precipitato dalla consistenza gelatinosa di colore bianco.<\/p>\n L’idrossido di alluminio viene impiegato in farmacologia per le sue propriet\u00e0 antiacide, anche se meno efficace di altri composti come il bicarbonato di sodio e il magnesio idrossido. Al(OH)3 + 3 HCl –> AlCl3 + 3 H2O<\/strong><\/p>\n Grazie a questa propriet\u00e0 l’idrossido di alluminio viene impiegato per alleviare i sintomi di ulcere, bruciore di stomaco e dispepsia.<\/p>\n \u00c8 opportuno sottolineare che alcuni farmaci contenenti l’idrossido di alluminio possono causare stitichezza, poich\u00e9 gli ioni di alluminio inibiscono le contrazioni delle cellule muscolari rallentando cos\u00ec la naturale peristalsi per far fuoriuscire le feci attraverso il colon. L’idrossido di alluminio viene impiegato in farmacologia per le sue proprietà antiacide, anche se meno efficace di altri composti come il bicarbonato di sodio e il magnesio idrossido.<\/p>\n","protected":false},"featured_media":19091,"template":"","meta":[],"product_cat":[935],"product_tag":[],"class_list":{"0":"post-19092","1":"product","2":"type-product","3":"status-publish","4":"has-post-thumbnail","6":"product_cat-strumenti-per-la-didattica","7":"pa_millilitri-158","8":"pa_product_call_for_price-yes","10":"first","11":"instock","12":"taxable","13":"shipping-taxable","14":"purchasable","15":"product-type-simple"},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/product\/19092"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/product"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/types\/product"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/media\/19091"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=19092"}],"wp:term":[{"taxonomy":"product_cat","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/product_cat?post=19092"},{"taxonomy":"product_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/product_tag?post=19092"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}Preparazione dell’idrossido di alluminio<\/h3>\n
Un altro metodo per sintetizzare l’idrossido di alluminio \u00e8 di far reagire il cloruro di alluminio con una soluzione di idrossido di sodio e ottenere:<\/p>\nImpieghi dell’idrossido di allumino<\/h2>\n
L’idrossido di alluminio quando entra in contatto con l’acido cloridrico dalle cellule parietali della mucosa gastrica, reagisce riducendo l’acidit\u00e0 presente nello stomaco, come dimostra la reazione:<\/p>\nEffetti collaterali<\/h3>\n
Per evitare questa spiacevole contrazione si \u00e8 soliti ingerire dei farmaci (maalox) che hanno delle propriet\u00e0 lassative molto forti. L’idrossido di alluminio viene soprattutto usato per produrre gli altri composti dell’alluminio: nitrato di alluminio, alluminato di sodio, cloruro di alluminio e alluminato di sodio.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"