{"id":19054,"date":"2018-07-27T12:53:05","date_gmt":"2018-07-27T10:53:05","guid":{"rendered":"http:\/\/cromosoma.eu\/prodotto\/anilina\/"},"modified":"2024-06-25T13:01:26","modified_gmt":"2024-06-25T11:01:26","slug":"anilina","status":"publish","type":"product","link":"https:\/\/www.colaver.it\/anilina\/","title":{"rendered":"Anilina"},"content":{"rendered":"

Cos’\u00e8?<\/h2>\n

L’anilina \u00e8 un composto aromatico di formula bruta C6H7N, altres\u00ec noto come fenilammina, benzenammina oppure amminobenzene. \u00c8 classificato come un’ammina primaria la cui struttura \u00e8 molto simile a quella del benzene, con la sola differenza relativa alla presenza di un gruppo NH2 al posto di un atomo H. A 21\u00b0C l’anilina<\/strong> \u00e8 un liquido incolore. Questa sostanza tende a ossidarsi velocemente non appena viene messa a contatto con l’aria. Per questo viene conservata in alcuni contenitori ermetici. L’ossidazione dell’anilina provoca il mutamento del colore della stessa verso delle tonalit\u00e0 pi\u00f9 oscure e con il tempo diventer\u00e0 completamente nera.<\/p>\n

Excursus storico<\/h2>\n

Per la prima volta in assoluto l’anilina venne isolata nel 1826 da Otto Unverdorben tramite il processo di distillazione. Per via del suo aspetto puro, all’inizio l’anilina ebbe il nome di “cristallina”. Successivamente, nel 1834 F. Runge la isol\u00f2 dal catrame osservando la colorazione blu dopo l’aggiunta della calce; egli chiam\u00f2 questa sostanza “cianolo”. Pochi anni dopo fu il turno di C. J. Fritzsche che ottenne l’anilina unendo l’indaco con la potassa caustica. Proprio lui la chiam\u00f2 anilina (la radice “anil” deriva dalla lingua sanscrita “n\u012bla” e significa blu scuro e pianta dell’indaco). Nello stesso anno il chimico russo N. N. Zinin ottenne l’anilina per riduzione del nitrobenzene e la chiam\u00f2 benzidam. Solo nel 1855 A. W. von Hofmann dimostr\u00f2 che tutte le sostanze ottenute sono, in realt\u00e0, un’unica sostanza ed egli la chiam\u00f2 anilina oppure fenilammina.<\/p>\n

Sintesi<\/h2>\n

Questa sostanza pu\u00f2 essere facilmente ottenuta dal benzene in soli due passaggi.<\/p>\n

Nitrazione del benzene<\/h3>\n

1) In primis bisogna eseguire la nitrazione del benzene. Si fa reagire il benzene con una miscela di acido solforico e di acido nitrico, entrambi concentrati, in modo da provocare una relazione di sostituzione elettrofila su di uno degli atomi d’idrogeno. Un atomo d’idrogeno si distaccher\u00e0.<\/p>\n

Reazione del nitrobenzene con altre sostanze<\/h3>\n

2) Quindi occorre far reagire il nitrobenzene con alcune sostanze riducenti, tra di cui l’idrogeno con un catalizzatore oppure con un metallo (stagno, zinco o ferro) in presenza di un acido.
Anche alcuni derivati dell’anilina vengono sintetizzati nello stesso modo.<\/p>\n

Reattivit\u00e0 chimica<\/h2>\n

L’anilina \u00e8 velenosa e provoca numerosi danni all’organismo se inalata o ingerita. Si pu\u00f2 bruciare facilmente con la fiamma grande. Chimicamente si tratta di una base debole, seppure questa sua caratteristica \u00e8 meno accentuata delle sostanze appartenenti al gruppo delle ammine alifatiche. L’anilina<\/strong> \u00e8 in grado di reagire con gli acidi forti danno i sali di anilino (C6H5-NH3+). Inoltre interagisce con gli alogenuri acilici per dare le ammidi, che vengono chiamate anilidi. Reagendo con gli ioduri alchilici, l’anilina<\/i> da vita alle ammine terziarie e secondarie; venendo bollita con il solfuro di carbonio, invece, forma la solfocarbalidie. L’anilina \u00e8 una delle sostanze che subiscono molte reazioni di sostituzione elettrofila in posizione -orto e -para sull’anello aromatico. Per questo reagendo con l’acido solforico alla temperatura di 180\u00b0 forma l’acido solfanilico. Sia l’anilina che i suoi derivati reagiscono con l’acido nitroso per formare i sali di diazonio. Con l’acroleina, invece, interagisce seguendo la sintesi di Skraup:
O=CH-CH=CH2 + C6H5-NH2 \u2192 C6H5-NH-CH2-CH=O<\/p>\n

Utilizzi<\/h2>\n

L’anilina viene ampiamente utilizzata nell’ambito industriale e in quello da laboratorio, in quanto \u00e8 particolarmente versatile e rappresenta la sostanza intermedia nella produzione industriali di numerosi farmaci e coloranti.
Il suo valore commerciale \u00e8 legato proprio a questa sua caratteristica. Inoltre viene impiegata nella produzione di una vasta gamma di sostanze coloranti, come l’indaco, la fucsina, la safranina e molte altre. Negli anni ’40 e ’50 del XX secolo, inoltre, venne usata insieme all’acido nitrico o al tetraossido di diazoto in qualit\u00e0 di carburante per i missili.<\/p>\n

Link utili:<\/p>\n

\nAnilina<\/a><\/p>\n