Il nitrato d’ammonio<\/strong> ha formula chimica NH4NO3 ed \u00e8 un composto che viene utilizzato in diversi settori. La sua elevata versatilit\u00e0 nei diversi settori, da quello industriale a quello agricolo, \u00e8 data dalla presenza di cinque differenti sali polimorfi<\/strong>. La variazione di abito comporta una serie di modifiche nell’elemento, tra cui quella pi\u00f9 evidente a livello macroscopico \u00e8 la variazione del volume. La reazione con le sostanze organiche avviene soprattutto per temperature superiori a quella ambiente. Il nitrato di ammonio viene prodotto a livello industriale utilizzando una reazione di neutralizzazione<\/strong> che vede, come reagenti, l’ammoniaca e l’acido nitrico:<\/p>\n NH3(g)+HNO3(g)=NH4NO3(s)<\/p>\n Come gi\u00e0 sottolineato questo sale viene utilizzato soprattutto per la produzione di fertilizzanti<\/strong>: oltre il 90% del nitrato di ammonio prodotto sul mercato viene infatti usato a questo scopo. Un altro uso del nitrato di ammonio \u00e8 quello che lo vede come composto principale del ghiaccio istantaneo<\/strong>. Infine, il nitrato d’ammonio rappresenta la base di una serie di miscele esplosive<\/strong>, in particolare quelle ad uso civile. Uno degli aspetti negativi di questo composto, tuttavia, \u00e8 che \u00e8 relativamente economico e facilmente reperibile, per cui pu\u00f2 essere utilizzato anche per la realizzazione di esplosivi non autorizzati, in particolare ad uso terroristico.<\/p>\n Il nitrato di ammonio \u00e8 un sale ben noto nel campo della chimica, essendo stato scoperto nella seconda met\u00e0 del Seicento. Il Nitrato d’Ammonio viene utilizzato soprattutto per la produzione di fertilizzanti, <\/strong>oppure come composto principale del ghiaccio istantaneo<\/strong>. È anche la base di una serie di miscele esplosive.<\/strong><\/p>\n","protected":false},"featured_media":19033,"template":"","meta":[],"product_cat":[935],"product_tag":[],"class_list":{"0":"post-19034","1":"product","2":"type-product","3":"status-publish","4":"has-post-thumbnail","6":"product_cat-strumenti-per-la-didattica","7":"pa_millilitri-158","8":"pa_product_call_for_price-yes","10":"first","11":"instock","12":"taxable","13":"shipping-taxable","14":"purchasable","15":"product-type-simple"},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/product\/19034"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/product"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/types\/product"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/media\/19033"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=19034"}],"wp:term":[{"taxonomy":"product_cat","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/product_cat?post=19034"},{"taxonomy":"product_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.colaver.it\/en\/wp-json\/wp\/v2\/product_tag?post=19034"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}
In particolare, \u00e8 noto come fertilizzante<\/strong> e come componente principale di alcuni esplosivi<\/strong>.<\/p>\n
Il nitrato d’ammonio, infatti, si presenta cinque abiti cristallini<\/strong>, tutti facilmente ottenibili in range di temperature e pressioni non troppo ampie.
Per temperature comprese tra i 125.2 e i 169.6\u00b0C, ad esempio, sar\u00e0 stabile il primo polimorfo, quello con abito cristallino cubico<\/strong>.
Per temperature che vanno invece dagli 84.2 ai 125.2\u00b0C \u00e8 stabile il polimorfo in abito cristallino tetragonale<\/strong>.
I polimorfi rombici alpha e beta<\/strong> sono invece stabili rispettivamente nel range di temperatura tra i 32.3 e gli 84.2\u00b0C e in quello che va da -18 a 32.3\u00b0C.
Infine, il polimorfo che presenta abito cristallino tetragonale<\/strong> \u00e8 stabile per temperature inferiori ai -18\u00b0C.<\/p>\n
I diversi stati del nitrato di ammonio presentano comportamenti molto simili: questo elemento, infatti, \u00e8 caratterizzato da propriet\u00e0 ossidanti<\/strong> molto spiccate, che lo portano a reagire facilmente con un gran numero di sostanze organiche e non.<\/p>\nCome reagisce il Nitrato d’Ammonio<\/h3>\n
Tra le reazioni con le sostanze non organiche vanno sottolineate quelle esplosive, che si verificano soprattutto tra il nitrato di ammonio fuso e un gran numero di metalli e ossidi metallici.
A causa dell’esplosivit\u00e0 di questo elemento si rende necessario, in caso d’uso, di lavorazione e trasporto, seguire una serie di protocolli di sicurezza.<\/p>\nProduzione e impieghi del nitrato d’ammonio<\/h2>\n
Il motivo per cui questo composto presenta elevata utilit\u00e0 nel campo dell’agricoltura \u00e8 che garantisce un azoto con una doppia funzione: quello del nitrato, infatti, assicura un’immediata disponibilit\u00e0 mentre quello dell’ammoniaca \u00e8 a lento rilascio.<\/p>\n
Questo si basa sulla reazione fortemente endotermica che si ha quando il nitrato di ammonio entra in contatto con l’acqua.<\/p>\n
Presenta infatti una sensibilit\u00e0 all’innesco molto bassa per cui pu\u00f2 essere catalogato come esplosivo sicuro, regolarmente utilizzato ad esempio nelle miniere.<\/p>\nAspetti negativi<\/h3>\n
Un po’ di storia<\/h2>\n
Fu infatti descritto e preparato per la prima volta nel 1659 da Johann Rudolph Glauber<\/strong>, un alchimista tedesco che \u00e8 famoso per aver contribuito al riconoscimento e alla produzione di un gran numero di composti fondamentali per l’uso farmaceutico e industriale.
Glauber chiam\u00f2 questo composto Nitrum Flammans, riconoscendone subito le caratteristiche infiammabili ed esplosive.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"