Quando si parla di anidride solforica si intende un composto corrosivo che, grazie alla miscela con l\u2019acqua, \u00e8 in grado di produrre acido solforico, sostanza di cui tutti abbiamo sentito parlare almeno una volta. Questo elemento \u00e8 presente in tre forme: \u03b1, \u03b2 e \u03b3. I primi due sono di tipo solido e hanno delle condizioni chiamate standard, mentre \u03b3 \u00e8 possibile trovarlo in allo stato liquido.<\/p>\n
Grazie all’umidit\u00e0 presente nell’aria si pu\u00f2 ottenere anidride solforica allo stato solido. Se invece si decide di manipolare l\u2019anidride solforica in forma liquida, sar\u00e0 necessario aggiungere degli inibitori di polimerizzazione che derivano dal boro. Vediamo quali sono le caratteristiche pi\u00f9 interessanti di questo elemento.<\/p>\n
L\u2019anidride solforica \u00e8 una molecola allo stato gassoso e viene chiamata trigonale planare di tipo ipovalente. Quando questa si trova in temperatura ordinaria si polimerizza in una massa di colore bianco che si pu\u00f2 trovare in tre modificazioni.<\/p>\n
La forma meno reattiva porta il nome di Alfa-SO3 che ha un punto di fusione pari a 62,2 gradi centigradi. Il suo aspetto \u00e8 di tipo fibroso ma stratificato. Viene preparato distillando in condizioni di sotto vuoto la forma \u03b3 a 15-25 gradi centigradi, in questo modo si condensano con aria liquida i vapori.<\/p>\n
La formula \u03b2-SO3 invece, ha una densit\u00e0 di 1,97 g\/cm3 e si fonde a soli 32,5 gradi centigradi. Ha anche questa un aspetto di tipo fibroso, formata da catene che finiscono con i gruppi OH. Viene preparata usando la forma \u03b3 e grazie all’umidit\u00e0, vi \u00e8 una trasformazione lenta. I vapori di SO3 vengono condensati ad una temperatura bassissima cio\u00e8, a meno 180 gradi centigradi.<\/p>\n
\u03b3-SO3 ha una densit\u00e0 pari a 1,995 g\/cm3 e pu\u00f2 fondersi a 16,8 gradi centigradi. \u00c8 equiparabile al ghiaccio poich\u00e9vi \u00e8 un processo di solidificazione di un liquido. \u00c8 considerata come la forma pi\u00f9 reattiva dell\u2019anidride solforica.<\/p>\n
La caratteristica principale dell\u2019anidride solforica \u00e8 quella di fumare in presenza di aria e pu\u00f2 carbonizzare diverse sostanze organiche grazie alla sua azione di disidratazione. La reazione energica con l\u2019acqua permette la formazione dell\u2019acido solforico. Mentre, se questa viene combinata con l\u2019ossigeno, grazie alle scariche elettriche forma l\u2019anidride s207. Quando \u00e8 nella sua temperatura ordinaria, questa sostanza non attacca nichel e ferro in forma compatta.<\/p>\n
Quando l\u2019anidride solforica si combina con gli acidi alogenidrici forma lo zolfo grazie alla reazione con l\u2019idrogeno solforato solo di tipo gassoso, anidride solforosa e acqua. Quando vi \u00e8 la presenza dell\u2019idrogeno solforato liquido invece, non vi \u00e8 alcun tipo di reazione.<\/p>\n
Se vi sono composti aromatici, questa sostanza viene usata nella solfonazione del benzene, sostanza molto utile nel settore industriale.<\/p>\n
Quando questa viene sintetizzata in maniera industriale, vi \u00e8 un processo di ossidazione derivante dall\u2019anidride solforosa. Si tratta di una reazione ottenuta anche grazie alla combustione di zolfo e ossigeno presente nell\u2019aria, con la complicit\u00e0 dei catalizzatori e le alte temperature. I catalizzatori pi\u00f9 usati di solito, sono il platino o il pentossido di vanadio.<\/p>\n
Dall\u2019anidride solforica \u00e8 possibile ricavare l\u2019oleum e l\u2019acido solforico.
Quando vi \u00e8 la sintesi dell\u2019acido solforico, il gas viene assorbito da delle torri che contengono una soluzione di acido solforico per il 98% circa. Quando invece si ricava l’oleum viene utilizzato l\u2019acido solforico in purezza.
Se vi \u00e8 necessario impiegare triossido di zolfo, siamo nell\u2019industria dei coloranti. Infatti questo viene utilizzato come agente solforante.<\/p>\n
L’anidride solforica ha una reattivit\u00e0 molto alta, per cui \u00e8 necessario maneggiarlo con molta cautela, utilizzando le dovute precauzioni. Se questa viene inalata ad esempio, la reazione con l\u2019acqua presente nelle mucose nasali e della semplice saliva, pu\u00f2 trasformarsi in acido solforico. Non dimentichiamo che l’anidride solforica \u00e8 una sostanza altamente cancerogena e per questo ha bisogno di essere trattata con le adeguate protezioni.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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